Question

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用       (填序號）。

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應,然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為       。

[探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （填序號）。

      a． A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是            。

 

Answer 1

（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化     （2）①  d   ②66.7%

（3）檢驗A中是否完全除去SO₂                （ 4）c

（5）D中黑色固體變紅，E中變藍

解析:略