在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等

A

解析答案：A
A．正確，弱酸不能全部電離，pH相等的一元弱酸的物質(zhì)的量濃度將會(huì)大于一元強(qiáng)酸，和等量氫氧化鈉中和時(shí)，由于弱酸的濃度大，消耗的弱酸體積較小，所以，若V1>V2,則說(shuō)明HA的酸性比HB得酸性強(qiáng)。
B．不正確，對(duì)于其中的弱酸，中和后得到弱酸強(qiáng)堿鹽，該鹽水解呈堿性，溶液的pH大于7。
C．不正確，對(duì)于其中的弱酸，稀釋時(shí)電離度增大，所以，稀釋十倍后溶液的pH小于3。
D．不正確，由于弱酸的物質(zhì)的量濃度較大，分別往等體積的兩種酸溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，弱酸產(chǎn)生的H2的體積大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省武漢市部分學(xué)校2011－2012學(xué)年高三新起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：013

在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)．則下列敘述中正確的是：

[　　]

A．

若Vl＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B．

中和后得到的兩種溶液的pH均為7

C．

分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3

D．

分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河南省周口市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

在常溫下，將 PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說(shuō)法不正確的是（   )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl；

B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應(yīng)后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強(qiáng)堿與濃的弱酸溶液反應(yīng)；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)．則下列敘述中正確的是：


  1. A.
    若Vl＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
  2. B.
    中和后得到的兩種溶液的pH均為7
  3. C.
    分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3
  4. D.
    分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，將PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說(shuō)法不正確的是（  )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl；

B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應(yīng)后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強(qiáng)堿與濃的弱酸溶液反應(yīng)；

 

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