7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　　）
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1：2

分析 已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X原子序數(shù)大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y處于第二周期、X處于第三周期，或者Y為H元素、X為Be．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
B．若M屬于離子化合物，則Y為O、X為Na，或者Y為F、X為Mg；
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，二者同周期，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，可以為C2F4等．

解答 解：已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X原子序數(shù)大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y處于第二周期、X處于第三周期，或者Y為H元素、X為Be．
A．若X和Y處于同一周期，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑，故A正確；
B．若M屬于離子化合物，則Y為O、X為Na，或者Y為F、X為Mg，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，二者同周期，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強，故C正確；
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，可以為C2F4等，符合分子中原子個數(shù)比為1：2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是明確二者位置關系及可能的元素，結合元素周期律及常見元素化合物解答，D選項為易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離常數(shù)的表達式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小．
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應，反應Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應類型為消去反應．
②條件2為NaOH水溶液、加熱，寫出C→D的化學方程式：．
③E分子中官能團的名稱為羰基、羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體只有一種，其結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、X、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表．
 弱電解質 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填序號）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大 
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是AC（選填編號）． A．升高溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與科技、社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標本
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤
D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應，生成標狀況下2.24LSO2

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