n〔H2(Mg、Al)〕="1.736" L÷22.4 L·mol-1="0.077" 5 mol
n〔H2(Al)〕="(2.550" g÷102 g·mol-1)×3="0.075" 0 mol?
n〔H2(Mg)〕="0.077" 5 mol-0.075 0 mol="0.002" 50 mol?
w(Mg)="(0.002" 50 mol×24 g·mol-1)÷1.500 g="0.040" 0=4.00%
本題考查了金屬及合金的有關(guān)計算。根據(jù)題意分析先計算放出H2的總量。由Al2O3的質(zhì)量可計算出Al的物質(zhì)的量，從而算出Al與鹽酸反應生成H2的量。再由放出H2的總量計算出Mg與鹽酸反應放出H2的量，最后算出Mg的量，即質(zhì)量分數(shù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為
A．4.8 gB．6 gC．9.6 gD．12 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反應。反應前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。(不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是：________________。?
(2)當KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為________。?
(3)將(2)中的x記為x1，則當0＜x≤x1時，反應生成的沉淀物的化學式為________；當x＞x1時反應生成的沉淀的化學式為____________________。
(4)若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=________(用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol?L－1,（Cl－）為1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的體積為（  ）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸
C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液

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