回收碘的CCl4溶液中的CCl4用
 
操作．
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：碘和四氯化碳的沸點不同，可用蒸餾分離．
解答： 解：碘和四氯化碳的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，為高頻考點，側(cè)著于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該類題目的關鍵，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）反應Ⅳ的化學方程式為
 
．
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為
 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加
 
的用量．
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應的化學方程式為
 
．氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是
 
（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問題：①還原產(chǎn)物的化學式為
 
②配平后的化學方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
 
（忽略O3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說法是
 

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗的操作或說法正確的是
 
（填字母序號）
A．中和熱測定實驗中，溫度計測完鹽酸的溫度直接插入氫氧化鈉溶液測溫度
B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和醫(yī)用酒精均能殺菌消毒，因為它們都可使蛋白質(zhì)變性
D．在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次
E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的濃硫酸
 
 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）
 
．
①50mL量筒 ②燒杯 ③100mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤膠頭滴管 ⑥錐形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀釋濃硫酸的正確操作是
 

A．將水沿燒杯壁緩緩注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（4）若配制3.68mol?L-1的稀硫酸的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列操作，將導致所配制稀硫酸的濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯中的硫酸溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．用量筒量取濃硫酸時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是（　�。�
A、100 mL量筒
B、電子天平
C、100 mL容量瓶
D、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是（　�。�
A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上
B、量筒的“0“標線在中間
C、量筒最下端刻有“0“標線
D、托盤天平刻度尺有“0“標線，刻在尺的中間

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用．工業(yè)上乳酸可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2=
HCl
A
NaOH/H2O
△
B
O2(Cu)
△
CH3CHO
HCN
加成
C
（1）乳酸所含的官能團的名稱是
 
．
（2）乳酸可用來合成降解塑料，該反應的化學方程式為
 
、反應類型為
 
．
（3）兩分子乳酸脫去兩分子水，該反應的化學方程式為
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
CH3CHO的生成
 
，A→B的反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、已知反應：
3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42-（aq）；
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）圖1表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應的△H
 
0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是
 
線．
（3）反應中發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-/mol?L-1）0.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
則：該實驗的目的是
 
顯色時間t1=
 
s分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
 

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  
催化劑
△
  2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．
根據(jù)圖2所示回答下列問題．
①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強 E．加入催化劑  F．移出氧氣．

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