Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B. SO2和CS2均為V形的極性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】D

【解析】C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3:2，A錯(cuò)誤；CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，B錯(cuò)誤；①中O提供孤電子對(duì)，提供空軌道，二者形成配位鍵，含有配位鍵②有空軌道，中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，含有配位鍵③中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì)，電子式為,不含有配位鍵；④為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道；⑤CH4為共價(jià)化合物，C原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)C-H鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無(wú)空軌道；以上粒子存在配位鍵的是①②，C錯(cuò)誤；SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),所以和中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為雜化，D正確的；正確選項(xiàng)D。