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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列說法中錯誤的是

A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

C．線段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n ()=6 mol

 

B

【解析】

試題分析：A、反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，故B錯誤；根據以上分析可知CD正確，答案選B。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高一（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結構簡式為 。

（2）D分子中的官能團是 ，

（3）寫出下列反應的化學方程式

② ④

 

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（實驗班做）已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。

甲實驗現象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色。乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式 。

（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？ （填“能”或“否”）。

（3）下列對實驗甲有關現象與結論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應

B．硬質試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應

C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應

（4）寫出硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式 ，（按甲烷與氧化銅物質的量之比4：7）

（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，I、II中觀察到現象是 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A． H2O2的電子式： B． CS2的比例模型：

C． 的原子結構示意圖： D． CCl4的結構式：

 

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科目：高中化學 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)目前工業(yè)上有一種用CO2來生產燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）某同學利用甲醇(酸性)燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置(如下圖)。通電后，下圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產生，溶液中產生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中b極為______極(填“正”或“負”)，其電極反應式為__________________，裝置上端A極電極材料是： ____(填化學式)，B電極上的電極反應式為____________。

（3）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是_____。

a．電鍍時，通常用銅做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液

b. 電鍍過程中，維持電流恒定，溫度升高，電解反應速率加快

c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能

d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

 ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

 

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科目：高中化學 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II均正確且有因果關系的是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2：1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)由于反應的情況不同，反應熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列各項中的△H表示物質的燃燒熱的是 （填字母，下同），表示物質的中和熱的是 。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3

D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4

E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7

（2）25℃、101kPa時，1gC6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則C6H6的燃燒熱為 ，該反應的熱化學方程式為 。

 

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