Question

6．某學生用標準0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度0.0420mol/L．

Answer 1

分析 （1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，以此判斷；
②如果溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器進行解答；
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏��；
（5）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應方程式計算出待測液硫酸的物質的量及濃度．

解答 解：（1）①中和滴定有檢漏（E）、洗滌（C）、潤洗（C）、裝液（D）、調零（D）、取待測液（B）加指示劑（A）、滴定（G、F）等操作，或檢漏（E）、洗滌（C）、潤洗（C）、取待測液（B）、加指示劑（A）、裝液（D）、調零（D）、滴定（G、F）等操作，
故答案為：ECDBAGF或ECBADGF；
②用標準0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且在半分鐘內不褪色為滴定終點，
故答案為：無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結果偏大，
故答案為：偏大；
（3）配制0.1400mol•L^-1NaOH標準溶液100mL的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，必須使用到的玻璃儀器是為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小，
故答案為：偏�。�
（5）滴定時消耗的氫氧化鈉的物質的量為n（NaOH）=cV=0.14mol•L^-1×0.01500L
根據(jù)反應：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，則：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L，
所以100mL硫酸中物質的量為$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L×$\frac{100mL}{25mL}$=0.0042mol，
則待測硫酸溶液的物質的量濃度c=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.0042mol}{0.1L}$=0.0420mol/L，
故答案為：0.0420mol/L．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意掌握酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項誤差分析的方法．