Question

（1）氯氣與水反應(yīng)（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是

 

（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
①據(jù)有關(guān)報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是

 

（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)             B．能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同                 D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是

 

．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是

 

．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，

 

是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△  .

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有

 

、

 

等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關(guān)注和期待．

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：鹵族元素,碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO中，只有Cl元素的化合價變化，氯水放置數(shù)天，發(fā)生2HClO

光照  .

2HCl+0₂↑；
（2）①Fe與酸反應(yīng)，可與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能與堿反應(yīng)，鋼為鐵的合金；
②分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，為膠體；
③鐵離子遇KSCN溶液，變?yōu)榧t色，以此檢驗鐵離子；
（3）二氧化硅具有導(dǎo)光性，“硅能源”具有環(huán)保及儲存、運輸方便的特點．

解答： 解：（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO中，只有Cl元素的化合價變化，則氧化劑和還原劑均為Cl₂，氯水放置數(shù)天，發(fā)生2HClO

光照  .

2HCl+0₂↑，酸性增強，pH變小，
故答案為：Cl₂；變小；
（2）①A．Fe不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；             
B．Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；
C．鋼為鐵的合金，則Fe與不銹鋼成分不相同，故C錯誤；                
D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故D正確；
故答案為：BD；
 ②分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，為膠體，故答案為：1～100nm；
 ③因鐵離子遇KSCN溶液，變?yōu)榧t色，檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（3）二氧化硅具有導(dǎo)光性，則二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，硅為固體，則“硅能源”具有產(chǎn)物不污染環(huán)境及儲存、運輸方便的特點，
故答案為：SiO₂/二氧化硅； 產(chǎn)物不污染環(huán)境；儲存、運輸方便．

點評：本題考查較綜合，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，涉及氯氣、鐵、二氧化硅等物質(zhì)的性質(zhì)及膠體制備等，注重基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，題目難度不大．