Question

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合價依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （

分子組成依次增加1個“CH₂”原子團

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （

金屬活動性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

；C

CuO

；D

Cu

；E

Fe

（2）寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

；
（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

．

Answer 1

分析：I、（1）根據(jù)N元素的化合價判斷；
（2）根據(jù)金屬活動性順序分析；
Ⅱ、A溶液為藍色，應含有Cu²⁺，B是一種堿，應為Cu（OH）₂，C是堿性氧化物，應為CuO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知D為Cu，A為CuSO₄，E為金屬單質(zhì)，應為較Cu活潑的金屬，可為Fe，以此解答該題；
Ⅲ、（1）根據(jù)氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應進行分析硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解反應；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應進行分析硫酸亞鐵（FeSO₄）分解反應，寫出方程式．

解答：解：I、（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃中，N元素的化合價分別為-2、+1價、+2價、+3價、+4價、+5價，化合價依次升高，故答案為：氮元素的化合價依次升高；
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ 是按照分子組成依次增加1個“CH₂”原子團的順序排列，故答案為：分子組成依次增加1個“CH₂”原子團；
     （3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt按金屬活動性逐漸減弱的順序排列，故答案為：金屬活動性依次減弱；                
Ⅱ、（1）A溶液為藍色，應含有Cu²⁺，B是一種堿，應為Cu（OH）₂，C是堿性氧化物，應為CuO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知D為Cu，A為CuSO₄，E為金屬單質(zhì)，應為較Cu活潑的金屬，可為
Fe，故答案為：CuSO₄；Cu（OH）₂；CuO；Cu；Fe；
（2）CuSO₄和NaOH反應生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄可與Fe反應生成Cu，反應的化學方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，
故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
Ⅲ、（1）硫酸亞鐵按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，那么產(chǎn)物是FeS和O₂，即FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑，故答案為：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
（2）硫酸亞鐵按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解生成FeO和SO₃，方程式為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑，故答案為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意推斷該題的突破口為“溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物”，此外還考查了化學方程式的書寫，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．