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下列有關敘述正確的是 （    ）

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變
D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C

解析試題分析：A、氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)，錯誤；B、若酸是弱酸，則酸過量，有c(OH－)＜c(H＋)，錯誤；C、分子分母同乘c(H＋)，變?yōu)閗(CH3COOH)/kw，加水稀釋過程中k值不變，正確；D、質子守恒應為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的關系有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是

A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是

A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是

A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產生
D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀

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