【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。

1. 為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數(shù)為（______）

A. 101 B. 359 C. 258 D. 157

2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們原子結構中相同的是（______）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子層數(shù) C. 電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

3. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質(zhì)推測正確的是（______）

A. 金屬性比鈉弱

B. 最高化合價為+2

C. 單質(zhì)與水的反應比鈉更劇烈

D. 原子半徑比鈉的大

【答案】D D A

【解析】

【1】

核素Md的左下角數(shù)字101表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字258表示質(zhì)量數(shù)，對于一個核素來說，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=258-101=157，故選D。

【2】

A．O和S的質(zhì)子數(shù)分別為8和16，二者的質(zhì)子數(shù)不相等，A不合題意；

B．O和S的電子層數(shù)分別為2和3，二者的電子層數(shù)不相等，B不合題意；

C．O和S的電子數(shù)分別為8和16，二者的電子數(shù)不相等，C不合題意；

D．O和S的最外層電子數(shù)都為6，二者的最外層電子數(shù)相等，D符合題意；

故選D。

【3】

A．鋰與鈉是同主族元素，鋰在鈉的上方，金屬性比鈉弱，A正確；

B．鋰是第二周期ⅠA族元素，最外層只有1個電子，最高化合價為+1價，B不正確；

C．鋰的金屬性比鈉弱，所以單質(zhì)與水的反應比鈉慢，C不正確；

D．鋰與鈉同主族，且比鈉少1個電子層，所以原子半徑比鈉小，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：

寫出化學式：B__________，C______________，D __________________

寫出反應的離子方程式：_______________________________________

寫出反應的化學反應方程式：_________________________________

寫出反應的化學反應方程式，______________，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構體的是___。

(2)請補充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下，下列說法錯誤的是（ ）

實驗

序號

實驗溫度T/K

參加反應的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間t/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時間t的意義是，從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間

B.實驗C中5s內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實驗A和B是探究H2C2O4濃度對反應速率的影響，則V1=0

D.實驗A和C是探究溫度對反應速率的影響，則T1>293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學研究中具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。

（2）與Al3+具有相同的電子層結構的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。

（3）Al、Cl的電負性如下表：

元素

Al

Cl

電負性

1.5

3.0

則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結構式是____________（標明配位鍵）。

（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。

①的空間構型為____________。

②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。

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