【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-

【答案】A

【解析】

A.Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Al3+與AlO2-發(fā)生雙水解，反應(yīng)方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液，可能為酸性或堿性溶液，若在酸性條件下，I-被氧化為I2，若在堿性條件下，可以大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 32gO2中含有的電子數(shù)為16NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C. 2.3g Na與100 mL 0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D. 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. 0.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,破壞的碳碳雙鍵總數(shù)為0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于2NA

C. 4.6g鈉用有小孔的鋁箔包裹后與足量水充分反應(yīng)生成H2的分子總數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由CO和N2成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效。

B. 玻璃鋼和壓電陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料。

C. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花不同

D. 《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時(shí)容器中有鐵粉n g。

①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。____________

（2）Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))

①只有還原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有還原性

（3）該反應(yīng)過程有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Cl2為________mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L。

（4）氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

　　　溫度/ ℃

化合物　　　

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________，

（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_______，

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全，若上述過程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Z兩元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B. X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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