Question

下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是：

①無色溶液中：K⁺，Cl^—，Na⁺，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—

②使PH=11的溶液中：CO₃^2—，Na⁺，AlO₂^—，NO₃^—，S^2—，SO₃^2—

③水電離的H⁺濃度C(H⁺)=10^—12mol·L^—1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^—，K⁺，SO₄^2—

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^—，NO₃^—，Na⁺，SO₄^2—

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^—，I^—，Cl^—，S^2—

A．①②⑤　　       B．①③⑥　　        C．②④⑤　         D．②④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：水電離的H⁺濃度C(H⁺)=10^—12mol·L^—1的溶液中，可能是酸性也可能是堿性，所以HCO₃^—是特殊的離子，既不可以在酸性環(huán)境中大量共存，也不可以在堿性環(huán)境中大量共存，酸性溶液中S^2—容易發(fā)生水解，不可以大量共存。故選C。

考點(diǎn)：離子共存

點(diǎn)評(píng)：此類題目最好的解決方法是：排除法，然后再篩選

審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe²⁺與NO₃^-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇）不能共存；MnO₄^-與Cl^-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S^2-與SO₃^2-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH^-）、強(qiáng)酸（H⁺）共存。如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（HCO₃^-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O。