50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A、有0.09mol的硫酸被還原       

B、有0.045mol的硫酸被還原

C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余     

D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g

D


解析:

強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸�，反�?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。 因此正確答案為 D 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關(guān)一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過(guò)量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號(hào)）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2�、跜l2　④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
[查閱資料]
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
不合理
不合理
簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫(xiě)出反應(yīng)的方程式）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
[探究延伸]
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲同學(xué)欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為：
1：1
1：1
．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上，取a g固體粉末，用足量的H2還原，將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學(xué)可收集到的氣體（標(biāo)況下）
11200
57
11200
57
 mL（用含a的式子表示，需化簡(jiǎn)，不必?fù)Q算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=
40a
57
40a
57
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
取等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO2,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產(chǎn)CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示（設(shè)分別為A、B兩種情況）。

回答下列問(wèn)題：

   （1）在（A）情況下，溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）                 ，其物質(zhì)的量之比為       ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通人CO2氣體的體積為     　　　   。

   （2）在（B）情況下，溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）                 ，其物質(zhì)的量之比為       ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通人CO2氣體的體積為    　　　    。

   （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為      　　　    �！�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    有0.09mol的硫酸被還原
  2. B.
    有0.045mol的硫酸被還原
  3. C.
    充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余
  4. D.
    消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g

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