【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：（I）CH3CH2OH（II）CH3OCH3。為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙三位同學直接利用如圖給定的裝置進行實驗，確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：

乙醇的物質(zhì)的量（mol）

氫氣的體積（標況）（L）

0.10

1.13

0.10

1.11

0.10

1.12

0.10

1.18

請根據(jù)上表，幫助甲同學正確處理實驗數(shù)據(jù)，氫氣體積的平均值為__（L），由此推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為__式（用I或II表示），理由是___。寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學方程式：___。

（2）同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積，作為生成的H2體積總是小于1.12L（換算成標準狀況后）。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？___（填“正確”或“不正確”）。如果不正確，請說明理由：____。

（3）同學丙認為實驗成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好②實驗開始前準確確定乙醇的量③鈉足量④廣口瓶內(nèi)必須有足量水⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準確⑥應(yīng)了解實驗時的溫度和大氣壓強。其中正確的有____。（填序號）

【答案】1.12 Ⅰ 得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)Ⅰ 2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑ 不正確 得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)Ⅰ ① ② ③ ⑤ ⑥

【解析】

(1)實驗數(shù)據(jù)表明，第四組數(shù)據(jù)偏大，應(yīng)舍去，則氫氣的平均體積為：L=1.12L；那么1molC2H6O與足量的鈉反應(yīng)， 產(chǎn)生11.2L（標況下）H2，即0.5molH2，也就是1molH。說明1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換，反應(yīng)方程式為：2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，故結(jié)構(gòu)式為Ⅰ而不是Ⅱ，

故答案為：1.12；Ⅰ；得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)Ⅰ；2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑；

(2)乙同學認為樣品中含少量水是錯誤的，因為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，等質(zhì)量的水產(chǎn)生的氫氣比等質(zhì)量的乙醇多，應(yīng)大于1.12L，真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內(nèi)；

答案為：不正確；廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內(nèi)；

(3)同學丙關(guān)于實驗成功的關(guān)鍵的六點中，只有④是不必要的，因為反應(yīng)的燒瓶和導管中都存在空氣，并不影響實驗的準確性，

故答案為：① ② ③ ⑤ ⑥。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(如圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1）“鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為___（填“酸”或“堿”）中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究有關(guān)反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學方程式______________。

②升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而變慢，結(jié)合上圖判斷下列說法中正確的有_______(反應(yīng)未使用催化劑)。

A 反應(yīng)I是快反應(yīng)，反應(yīng)II是慢反應(yīng) B 總反應(yīng)的速率由反應(yīng)I決定

C 升高溫度平衡I、II均向逆反應(yīng)方向移動 D 對于反應(yīng)II，濃度的影響大于溫度的影響

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率如圖所示：

。

①的合適范圍是____。

②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是____ 。

③O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。

a 0.6 b 0.8 c 1.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)

C

H2

CO

ΔH/kJ·mol－1

－393.5

－285.8

－283.0

（1）寫出C完全燃燒的熱化學方程式：_____。

（2）能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。

（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為最好選擇__(填寫序號)。

A．H2 B．CO C．均可以

理由是___。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

回答下列問題：

（4）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號)。

（5）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A.C4H10的二氯代物有8種

B.甲苯與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的一溴代物有4種

C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類且苯環(huán)上有四個取代基的有6種

D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物(不含立體異構(gòu))有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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