．對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

  

 

                                                                      D


【知識點】化學平衡圖像 G1 G2 G3

【答案解析】D  解析：A、溫度升高，平衡向正向移動，故V正＞V逆，故A錯誤；B、溫度高時先達到平衡，且溫度升高平衡向正向移動，AB3%應降低，故B錯誤；C、當溫度相同時，壓強減小，平衡向正向移動，AB3%應降低，故C錯誤；D、當壓強相同時，溫度降低，平衡向逆向移動，AB3%應升高，故D正確；

【思路點撥】本題考查了化學平衡圖像，難度不大，注意橫縱坐標。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

熔化時不導電

　

B．

水溶液的導電能力很差

　

C．

不是離子化物，而是極性共價化合物

　

D．

溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：                   

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：                   

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：                     

              族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：                 

              周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：               

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應為_______________________________

（2）移位反應器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________

  ②反應在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


．反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是                                             （      ）

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應的正方向應為吸熱反應   

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

    ①粗銅與直流電源負極相連

    ②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

    ③電路中每通過3．01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

    ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

    A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

　

B．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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