18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．電荷、原子不守恒；
D．強堿溶液中不能生成H+．

解答 解：A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確是（　　）
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）按官能團的不同，可將有機物分為：
A．烷烴　B．烯烴　C．炔烴　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸  H．苯的同系物　I．酯　J．鹵代烴　K．醇等．請你指出下列有機物的種類（填寫正確的字母選項）：
①CH3CH2CH2CHOF；   ②E；   ③H；
④I；⑤G；   ⑥J．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗是進行科學(xué)研究的重要手段．
（1）如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請回答問題：
①用CCl4可以從碘水中提取碘，該分離方法的名稱為萃取，應(yīng)選擇上述圖中乙裝置．
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇上圖中的甲裝置．
③裝置圖丁中儀器B的名稱是冷凝管，冷水進水方向：從f（填“e”或“f”）口進水．
（2）已知：加熱條件下，氨和氧化銅可以發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反應(yīng)可以在如圖2裝置中進行．
請回答下列問題：
①A中可采用實驗室制法來制取氨，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥劑可選用a（填代號）．
a 堿石灰 b 無水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氯與氯化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅色；D中有無色液體生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子
②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，一明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)．①各氣體物質(zhì)的量濃度；②氣體的總物質(zhì)的量；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；④混合氣體的密度（　�。�
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

①B中Sn極的電極方式為2H++2e-=H2↑．
②C中總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H2O2物質(zhì)的量一定，當H2O2濃度小于20%時，CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產(chǎn)率反而下降．試分析CaO2產(chǎn)率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量：
步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)．
實驗1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是當看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗，則CaO2的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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