下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是
[     ]

A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2OHCl+HClO
C. 2F2+2H2O==4HF+O2
D. SO2+H2OH2SO3

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是
    碘離子
    碘離子
    ．
    （2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是
    CD
    CD

    （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
    A．燒杯      B．表面皿      C．坩堝      D．酒精燈      E．干燥器
    （3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗
    裝置中的錯誤之處．
    ①
    溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊
    溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊

    ②
    燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時會受熱不均而炸裂
    燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時會受熱不均而炸裂

    ③
    冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進，上方出
    冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進，上方出

    進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是
    試劑受熱均勻
    試劑受熱均勻
    ；
    （4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
    2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
    2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
    ．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    、
    H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    ．
    （5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （6）下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
    AC
    AC
    ．
    A．熱裂汽油           B．CCl4           C．酒精           D．甲苯
    （7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是
    濾紙破損；傾倒液體時，濾液液面高于濾紙邊緣
    濾紙破損；傾倒液體時，濾液液面高于濾紙邊緣
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
    a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
    （1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式
    NaOH+CO2═NaHCO3
    NaOH+CO2═NaHCO3
    、
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

    （2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性？
    用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
    用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
    （3）裝置B中盛放的試劑是
    飽和酸氫鈉溶液
    飽和酸氫鈉溶液
    ，作用是
    吸收HCl氣體
    吸收HCl氣體
    ．
    （4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
    ②④⑤
    ②④⑤
    氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
    ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
    （5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

    （6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
    7.2 mol/L
    7.2 mol/L
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2009?韶關(guān)一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
    a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
    （1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
    （2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
    用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
    用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

    （3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
    飽和碳酸氫鈉溶液
    飽和碳酸氫鈉溶液
    ，作用是
    吸收HCl氣體
    吸收HCl氣體

    （4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
    ②
    ②
    （填序號）氣體的發(fā)生裝置．
    ①HCl　②H2�、跜l2　④NH3
    （5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
    7.2
    7.2
     mol/L．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
    取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
    （1）化合物A的化學(xué)式為
     
    ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
     
    ．
    （3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
     

    A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
    精英家教網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）Mg在周期表中的位置
     
    ，試劑A可以選用
     
    ，試劑C可選用
     
    ；
    （2）步驟①的離子方程式
     
    ；
    （3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
     
    ；
    （4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ；
    （5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
     
    ；
    （6）配平下列反應(yīng)的方程式．
    ①UF4+Mg--U+MgF2
    ②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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    同步練習(xí)冊答案