【題目】N2F2分子中四個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，由于幾何形狀的不同，存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個(gè)N原子之間化學(xué)鍵的組成為（ ）

A. 一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵B. 僅有一個(gè)σ鍵

C. 僅有一個(gè)π鍵D. 一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

【答案】D

【解析】

氮原子最外層有5個(gè)電子，形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由題干知N2F2為平面結(jié)構(gòu)，且有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，可推測(cè)知分子中存在N=N，其結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F，所以兩個(gè)氮原子之間含有 一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源，綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為：________________。

（2）甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是(　 　)

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 鐵和過量稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是

A. 棉花 B. 塑料 C. 尼龍 D. 氯丁橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）

A. 萃取 B. 加熱 C. 結(jié)晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾

（1）除去食鹽水中的泥沙____。

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。

（3）分離水和汽油____。

（4）分離 CCl4 （沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物____。

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。

（1）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）下列主要操作步驟的正確順序是____。（填序號(hào)）

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

③溶液冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

（3）在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是____。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．溶解氫氧化鈉攪拌時(shí)，液體部分濺出

D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1。

④該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

⑤該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

（2）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?/span>1.60 g氧氣混合，試計(jì)算該混合氣體的體積。______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：

已知：①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92； D的產(chǎn)重可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。

②同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

③

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________，E的名稱是____________________________。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型是________，E→F的反應(yīng)條件是_________________________。

（3）由B生成N的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。

（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫諧為4組峰。

（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）的合成路線：__________________________________。

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