【題目】N2F2分子中四個(gè)原子都在同一平面內(nèi),由于幾何形狀的不同,存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個(gè)N原子之間化學(xué)鍵的組成為( )
A. 一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵B. 僅有一個(gè)σ鍵
C. 僅有一個(gè)π鍵D. 一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2017年5月,我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物),標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為:________________。
(2)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。
(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-802 kJ·mol-1
C. CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
C. 鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
D. 鐵和過量稀HNO3反應(yīng)后,溶液pH=2: 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)停止后,鐵粉有剩余,此時(shí)溶液中 Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計(jì))
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)
A. 萃取 B. 加熱 C. 結(jié)晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾
(1)除去食鹽水中的泥沙____。
(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。
(3)分離水和汽油____。
(4)分離 CCl4 (沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物____。
Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。
(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有____。
(2)下列主要操作步驟的正確順序是____。(填序號)
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
③溶液冷卻至室溫,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1~2厘米處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
(3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是____。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.溶解氫氧化鈉攪拌時(shí),液體部分濺出
D.定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L-1。
④該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
⑤該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
(2)在273 K和101 kPa的條件下,將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?/span>1.60 g氧氣混合,試計(jì)算該混合氣體的體積。______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體,同時(shí)還是一類重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:
已知:①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92; D的產(chǎn)重可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。
②同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
③
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________,E的名稱是____________________________。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________,E→F的反應(yīng)條件是_________________________。
(3)由B生成N的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。
(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為______________。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫諧為4組峰。
(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路線:__________________________________。
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