Question

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是()

A. 圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示

C. 斷開(kāi)3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，能量過(guò)程示意圖正確，故B正確；

C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJmol-1-2×（-41.8kJmol-1）=+50.7kJmol-1，故D正確。

故選C。