Question

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為

SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-

．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為

．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗

．X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①W是形成酸雨的主要氣體，可為SO₂，Y、Z分別含有SO₃^2-、HSO₃^-；
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Z應為CO₂，則X為碳酸鹽，Y為碳酸氫鹽，W為酸；
（2）①X常溫下為黃綠色氣體，應為Cl₂，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，由轉(zhuǎn)化關系可知應為變價金屬，應為Fe；
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，應為NO₂，則Y為NO，X為NH₃，W為O₂．

解答：解：（1）①W是形成酸雨的主要氣體，可為SO₂，Y、Z分別含有SO₃^2-、HSO₃^-，
Y到Z的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Z應為CO₂，則X為碳酸鹽，Y為碳酸氫鹽，W為酸，CO₂的電子式為，故答案為：；
（2）①X常溫下為黃綠色氣體，應為Cl₂，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，由轉(zhuǎn)化關系可知應為變價金屬，應為Fe，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，應為NO₂，則Y為NO，X為NH₃，W為O₂，
實驗室常用濃鹽酸檢驗氨氣，可觀察到有白煙生成，
X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O，
故答案為：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗；4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O．

點評：本題綜合考查無機物的推斷，題目側重于考查學生化學知識的綜合應用能力，注意根據(jù)反應的轉(zhuǎn)化關系結合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，題目難度中等．