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10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數最大，故W為Cl；X原子最外層電子數為24-12-7=5，X原子序數小于氧，故X為N元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數最大，故W為Cl；X原子最外層電子數為24-12-7=5，X原子序數小于氧，故X為N元素．
A．非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故A錯誤；
B．Y為O元素，非金屬性較強，對應的氫化物含有氫鍵，沸點較高，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應為最高價氧化物，故C錯誤；
D．X為N元素，氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成硝酸銨，為離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，Y原子結構特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應用，注意氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物．同質量的以上物質完全燃燒時消 耗 O2的量最多的是CH4；同狀況、同體積的以上五種物質完全燃燒時消耗 O2 的 量最多的是C3H6；同質量的以上五種物質燃燒時，生成 CO2的量最多的是C3H4，生成 H2O 的量最多的是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HO3（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合，下列關系正確的是（　　）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
Ⅰ．若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍．
（1）W的原子結構示意圖為．
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為NO．
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化．加熱，依然如故．再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
II．若Y和Z的核外電子數之和為20．
（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為
（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍．反應的化學方程式：P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．
（6）X單質熔點2076℃．沸點3927℃，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于原子晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為109°28′．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產生H2的物質的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，下列各組溶液混合后，溶液pH大于7的是（　�。�
A．含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
B．pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質量不變?yōu)橹�，剩余固體為16.15g，則：
（1）求生成的氣體在標態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質的量
（3）向剩余固體中加入過量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，則生成的兩種氣體的體積（標態(tài)）是多少升？（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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