Question

25℃時(shí)，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的強(qiáng)度：HF＞H2CO3

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②

C．溶液中酸根離子濃度：c(F－)＞c(HCO3－)

D．序號(hào)④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由于等濃度的NaCl和NaHCO3的溶液的pH: NaHCO3> NaF,根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，誰強(qiáng)顯屬性，可知產(chǎn)生鹽的書寫HF> H2CO3. B．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離平衡，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的大量，因此由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①<②，錯(cuò)誤；C．由于等濃度的NaCl和NaHCO3的溶液的pH: NaHCO3> NaF,說明水解程度：F－<c(HCO3－;水解程度越大，消耗的酸根離子濃度就越大，所以溶液中酸根離子濃度：c(F－)＞c(HCO3－)，正確；D．對(duì)于NaHCO3溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L,正確。

考點(diǎn)：考查鹽的水解、溶液的酸堿性及離子濃度的大小比較的知識(shí)。