Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）之間的反應(yīng)為①P（s）+

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Cl₂?PCl₃（g），②PCl₃+Cl₂?PCl₅（g），其能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl₅（g），達(dá)到平衡時，容器中n（Cl₂）=1mol，n（P）=0.3mol．下列說法正確的是（　　）

A．上述整個過程吸收的熱量為142.95kJ

B．反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為4

C．假設(shè)該容器絕熱，反應(yīng)①②達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)（減小體積），則達(dá)到新的平衡時溫度不變

D．再充入一些PCl₅（g），反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡后的磷計(jì)算兩個反應(yīng)生成的氯氣計(jì)算得到放出的熱量分析判斷；
B、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算分析判斷，注意平衡狀態(tài)下反應(yīng)①生成的氯氣和三氯化磷的濃度的計(jì)算；
C、依據(jù)平衡移動原理 分析，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，絕熱容器，溫度升高；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答：解：A、依據(jù)題意充入1molPCl₅（g）發(fā)生反應(yīng)（1）PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93KJ/mol，（2）PCl₃（g）=P（s）+

3

2

Cl₂（g）△H=+306KJ/mol，達(dá)到平衡時，容器中n（Cl₂）=1mol，n（P）=0.3mol，反應(yīng)（1）生成的氯氣物質(zhì)的量=1mol-0.45mol=0.55mol，整個過程吸收熱量=93×0.55+0.3×306=142.95KJ，故A正確；
B、反應(yīng)①的平衡濃度三氯化磷物質(zhì)的量0.5mol-0.3mol=0.25mol，氯氣濃度為1mol/L，則平衡常數(shù)K=

c(PCl3)

c 3 2 (Cl2)

=

0.25

1 3 2

=0.25，故B錯誤；
C、達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或減少體積，反應(yīng)①②均正向移動，而反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因容器絕熱，達(dá)到平衡時溫度升高，故C錯誤；
D、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，影響平衡的因素分析，掌握平衡移動原理的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．