【題目】下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是

A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al

【答案】C

【解析】

A. (NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；

B. Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；

C. AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；

D. Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－

C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.醛和酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛，1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2mol Ag
C.醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）在反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1min﹣1 ， 則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06molL﹣1s﹣1 ， 則在2s時(shí)，容器中此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見(jiàn)圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見(jiàn)圖2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是（填選項(xiàng)字母）．
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于（填字母）．
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（ ）
A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
D.用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若①中放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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