Question

現(xiàn)有甲烷、乙烯和乙烷三種氣體有機(jī)化合物
（1）在105℃、1.01x10⁵Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，這兩種氣體是______；
（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量的溴水中，溴水增重8.4g，兩種氣體的體積比為：______；同樣體積的該混合烴完全燃燒產(chǎn)物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重______g，再通入足量的堿石灰，堿石灰增重______g．

Answer 1

解：（1）在105℃、1.01x10⁵Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成C_xH_y，則：C_xH_y+（x+）O₂=xCO₂+H₂O（g），
燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，故1+（x+）=x+，解得y=4，即滿足H原子數(shù)目為4即可，故為甲烷、乙烯；
故答案為：甲烷、乙烯；
（2）甲烷、乙烯的體積共為22.4L，物質(zhì)的量為=1mol，通入足量的溴水中，溴水增重8.4g為乙烯的質(zhì)量，乙烯的物質(zhì)的量為=0.3mol，故甲烷的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7mol，甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比為：0.7mol：0.3mol=7：3；
同樣體積的該混合烴完全燃燒產(chǎn)物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重為燃燒生成的水的質(zhì)量，根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為：×1mol×4=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，即濃硫酸增重36g；
通入足量的堿石灰，堿石灰增重為烴燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.7mol+0.3mol×2=1.3mol，二氧化碳的質(zhì)量為1.3mol×44g/mol=57.2g；
故答案為：V（CH₄）：VC₂H₄）=7：3；36；57.2．
分析：（1）在105℃、1.01x10⁵Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，令烴的平均組成C_xH_y，根據(jù)燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，據(jù)此根據(jù)方程式判斷；
（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L，即為1mol，溴水增重8.4g為不飽和烴的質(zhì)量，根據(jù)（1）中混合氣體的組成，利用n=計算不飽和烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算另外烴的物質(zhì)的量，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
濃硫酸增重為燃燒生成的水的質(zhì)量，根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
入足量的堿石灰，堿石灰增重為烴燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)組成的判斷、混合物的有關(guān)計算等，難度中等，根據(jù)燃燒前后氣體體積不變判斷該烴的組成是解題的關(guān)鍵．