13.有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1.
(1)寫出A的分子式C5H8O;
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是ABC(填序號(hào)).
A.H2    B.Na    C.Br2    D.O2(Cu作催化劑)

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算有機(jī)物A、二氧化碳、水的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子數(shù)目,據(jù)此書寫該烴的分子式;
(2)紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1,分子中有3種不同的H原子,原子數(shù)目之比為6:1:1,結(jié)合有機(jī)物的分子式判斷有機(jī)物A的結(jié)構(gòu);
(3)根據(jù)有機(jī)物A含有是官能團(tuán)進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol,經(jīng)燃燒生成44.0g CO2,物質(zhì)的量為1mol,生成14.4g H2O,物質(zhì)的量為$\frac{14.4g}{44g/mol}$=0.8mol,故有機(jī)物A分子中N(C)=$\frac{1mol×1}{0.2mol}$=5,N(H)=$\frac{0.8mol×2}{0.2mol}$=8,故N(O)=$\frac{84-12×5-8}{16}$=1,故A的分子式為C5H8O,
故答案為:C5H8O;
(2)不飽和度為:$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1,故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;

(3)紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,不飽和度為$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,不含其它官能團(tuán),含有羥基,能與鈉反應(yīng),含有C≡C雙鍵,能與Na發(fā)生取代反應(yīng),能與溴發(fā)生加成反應(yīng),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),
故答案為:ABC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,涉及分子式、結(jié)構(gòu)式的確定、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等知識(shí),題目難度中等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,確定分子式是解題的關(guān)鍵,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.磷原子的質(zhì)子數(shù)為14B.氧元素在第二周期
C.氯元素的最高化合價(jià)為+7D.還原性 Na<K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( 。
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液態(tài)水的密度小 
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n 的形式  
⑥H2O比H2S穩(wěn)定.
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是( 。
A.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
B.左、下方區(qū)域的金屬元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.地溝油經(jīng)過(guò)處理,可用來(lái)制造肥皂
B.向食品中添加抗氧化劑(維C)可以對(duì)食物起到防腐作用
C.我國(guó)的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提高到國(guó)“Ⅳ”,這意味著汽車不再排放氮氧化合物
D.CO2和CH4都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分.
I.(1)為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量60%.
(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅;如果鋅過(guò)量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過(guò)濾→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少,防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體.
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有Zn(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),該過(guò)程的現(xiàn)象為溶液開始不變色,后變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、過(guò)濾、灼燒、洗滌、稱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)A中試劑為NaOH溶液;
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化膜;
(3)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量氣管使兩端液面相平②使整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫③讀取量氣管內(nèi)氣體體積,這三步操作的正確順序是:②①③;
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑;
(5)若實(shí)驗(yàn)中所用樣品的質(zhì)量為Wg,生成氫氣的體積為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45a}{56W}$×100%.(用含W、a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+,該原電池的組成正確的是(  )
ZnABCD
正極FeC(石墨)AgZn
負(fù)極CuFeFeFe
電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2 (SO43H2SO4FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案