Question

6．某短周期主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H_xRO₄（x為正整數(shù)）．
（1）若x=3，R元素為P（填元素符號(hào)）．將Na_xRO₄固體在火焰中灼燒，可觀祭到火焰的顏色是黃色．
（2）若H_xRO₄分子中氫和氧的電子總數(shù)比R的質(zhì)子數(shù)多16，R為Cl（填元素符號(hào)）
（3）若R與硫的化合物用SR_m代表示，SR_m分子中電子總數(shù)為50，最外層電子數(shù)總和為20，則R原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

Answer 1

分析 （1）x=3時(shí)，H_xRO₄為H₃RO₄，R的最高價(jià)為+5價(jià)，則R為P元素；Na_xRO₄為Na₃RO₄，結(jié)合鈉元素的焰色反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)“H_xRO₄分子中氫和氧的電子總數(shù)比R的質(zhì)子數(shù)多16”列式計(jì)算；
（3）設(shè)R的核電荷數(shù)為y，最外層電子數(shù)為z，則：my+16=50、6+zm=20，整理可得：my=34、zm=14，則：$\frac{y}{m}$=$\frac{17}{7}$，結(jié)合R為短周期元素分析．

解答 解：（1）若x=3，H_xRO₄為H₃RO₄，R的最高價(jià)為+5價(jià)，R為短周期元素，則R為P元素；Na_xRO₄為Na₃RO₄，將Na₃RO₄固體在火焰中灼燒，可觀祭到火焰的呈黃色，
故答案為：P；黃；
（2）若H_xRO₄分子中氫和氧的電子總數(shù)比R的質(zhì)子數(shù)多16，設(shè)R的質(zhì)子數(shù)為y，H原子中含有1個(gè)電子，則x+8×4-y=16，整理可得：y=16+x，當(dāng)x=1時(shí)y=17，為Cl元素；當(dāng)x=2時(shí)y=18（舍棄）；當(dāng)x=3時(shí)y=19（舍棄），通過(guò)討論可知R為Cl元素，
故答案為：Cl；
（3）若R與硫的化合物用SR_m代表示，SR_m分子中電子總數(shù)為50，最外層電子數(shù)總和為20，設(shè)R的核電荷數(shù)為y，最外層電子數(shù)為z，則my+16=50、6+zm=20，整理可得：my=34、zm=14，故$\frac{y}{m}$=$\frac{17}{7}$，由于R為短周期元素，則y只能為17，則R為Cl元素，其原子序數(shù)為17，最外層含有7個(gè)電子，R原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容、原子構(gòu)成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在推斷元素中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．