18．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

分析 隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化，以此來解答．

解答 解：A．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A不選；
B．因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B不選；
C．元素的金屬性和非金屬性，均為元素的性質(zhì)，為原子結(jié)構(gòu)周期表變化的必然結(jié)果，故C不選；
D．原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D選；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)及周期律的實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
①苯不能使溴水因反應而褪色證明沒有碳碳雙鍵?
②苯分子中碳碳之間的鍵長均相等證明苯分子無單雙鍵交替結(jié)構(gòu)?
③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
④間二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體證明了苯分子不是單雙鍵交替
⑤硝基苯中含有苯、濃硝酸、濃硫酸雜質(zhì)，除雜方法是向其中加入氫氧化鈉溶液后分液．
A．①②③B．②③C．①②D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示．己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D．丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羧基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3．
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為取代反應．
（4）E是一種常見的塑料，其名稱是聚氯乙烯．
（5）由C生成D的化學方程式為CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4升（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.0摩爾B．1.6摩爾C．2.2摩爾D．2.0摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．二氯化氧（OCl2）B．次氯酸（HClO）C．三氟化硼（BF3）D．六氟化氙（XeF6）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
、汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2．現(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-，試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：
（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有H+、Cl-離子，一定沒有Cu2+、OH-、CO32-離子，可能有Mg2+、K+離子；
（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍色，則該溶液中一定有OH-、K+離子，一定沒有Mg2+、Cu2+、H+離子，可能有Cl-、CO32-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3．
[實驗Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3．

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