Question

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

（1）實驗?zāi)康?!--BA-->

探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實驗①：現(xiàn)象

實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色

化學(xué)方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

實驗②：現(xiàn)象

溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀

化學(xué)方程式

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

（3）實驗結(jié)論

同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

．

Answer 1

分析：（1）題目的第一句話提示了該實驗的目的所在；
（2）鎂條能和熱水反應(yīng)生成堿和氫氣；氯氣具有氧化性能將還原性的硫離子氧化為硫單質(zhì)；
（3）根據(jù)題意的對比試驗：金屬鈉和金屬鎂與水的反應(yīng)以及金屬鎂和金屬鋁與鹽酸的反應(yīng)來得出結(jié)論．

解答：解：（1）根據(jù)題干提示信息：面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，可知實驗?zāi)康氖牵禾骄客�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）實驗①鎂條能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案為：鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色；Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
實驗②：氯氣能將硫離子氧化為單質(zhì)硫，是淡黃色的沉淀，所以現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀，
反應(yīng)原理是：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，
故答案為：溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（3）根據(jù)金屬鈉和金屬鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象以及金屬鎂和金屬鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，可以得出同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，
故答案為：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)．

點(diǎn)評：本題是一道同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．