將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應結束后收集到1.12LNO氣體(標準狀況),溶液中還剩下3g單質鐵.取出鐵后,向溶液中通入10.65gCl2,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化(假設Cl2只與Fe2+反應).求這塊生銹的鐵片總質量(銹鐵成分以Fe2O3?H2O計算)
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應結束后鐵剩余,說明稀硝酸不足,反應生成硝酸亞鐵,根據(jù)轉移守恒再結合氯氣計算溶液中Fe2+的物質的量,溶液中Fe2+的來自鐵銹、被氧化的單質鐵,令參加反應Fe為xmol、Fe3+為ymol,結合電子轉移守恒列方程,進而計算鐵銹的物質的量,生銹的鐵片總質量=參加反應Fe的質量+剩余Fe的質量+鐵銹的質量.
解答: 解:生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應結束后鐵剩余,說明稀硝酸不足,反應生成硝酸亞鐵,亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子,則2n(Cl2)=n(Fe2+)=2×
10.65g
71g/mol
=0.3mol,
亞鐵離子來自于Fe、Fe2O3?H2O,設參加反應的Fe的物質的量為xmol、Fe2O3?H2O的物質的量為ymol,
根據(jù)Fe原子守恒、轉移守恒得
x+2y=0.3
2x=2y+
1.12L
22.4L/mol
×3

解得
x=0.15
y=0.075

所以生銹的鐵片總質量=參加反應Fe的質量+剩余Fe的質量+鐵銹的質量=0.15mol×56g/mol+3g+0.075mol×178g/mol=8.4g+3g+13.35g=24.75g,
答:生銹鐵片的總質量為24.75g.
點評:本題考查了化學方程式的計算,明確物質之間的反應是解本題關鍵,靈活運用轉移電子守恒、原子守恒解答,題目難點中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關反應熱的敘述正確的是(  )
A、已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H=483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測定中和熱的實驗中,鹽酸物質的量一般要大于氫氧化鈉物質的量,這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol,當7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡并放出x KJ 的熱量,則可求出 1 mol 碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=(0.5 y-2.5x)KJ/mol
D、己知2C(s)+2O2(g)=CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=CO(g);△H2 則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域.請回答下列問題:
(1)青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素,請寫出錫原子的價電子排布式
 

(2)向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量,再加入乙醇,析出晶體,此物質中含有的化學鍵類型為
 
,SO2-4的立體構型是
 
,其中S原子的雜化軌道類型是
 

(3)N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為
 
,Cu2O的熔點高于Cu2S,請解釋原因
 

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,反應的化學方應程式為
 

(5)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g.cm-3,據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為
 
[列式并計算,結果用科學記數(shù)法表示,保留兩位小數(shù),己知Ar(Cu)=63.6].

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2.已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色.現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240mL NO氣體(標準狀況).請回答下列問題:
(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
 

(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為
 

(3)若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應,至少消耗H2SO4的物質的量為
 

(4)若混合物中Cu的物質的量為n mol,則n的取值范圍為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在標準狀況下,336mL某氣體的質量為1.065g.試計算該氣體的相對分子質量.
(2)20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.
 
 b.
 
 c.
 

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
.(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在
 
處.冷凝水由
 
(填f或g)口通入,
 
 口流出.
(4)現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 
.除了圖中給出的儀器和天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
 

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質量為
 
g
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量時用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A:
(1)溶液A的物質的量濃度為多少?
(2)將50mLA加水稀釋至100mL后,得溶液B,B的物質的量濃度為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,該反應的氧化產(chǎn)物是
 
;若有1.5mol Fe3O4參加反應,轉移電子的物質的量是
 

(2)某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到.工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4,反應中有NO生成,化學方程式為
 

(3)某種只含鐵和氧兩元素的樣品A,在高溫時與足量的CO充分反應,生成的氣體被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的質量是原樣品A質量的
50
29
倍,試寫出樣品A的可能組成:
 
;②
 
;③
 
.(可不填滿)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

關于Ca元素和Cl元素的敘述正確的是(  )
A、原子序數(shù)Ca>Cl
B、原子半徑Ca<Cl
C、原子的電子層數(shù)Ca<Cl
D、原子最外層電子數(shù)Ca>Cl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案