【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì),能使溶液中的銨根離子濃度減小,pH值增大的是

A.B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體

【答案】C

【解析】

A. 向氨水中加水,溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小,則pH減小,與題意不符,A錯誤;

B. 向氨水中加氯化銨固體,溶液中銨根離子增大,氨水的電離平衡逆向移動,氫氧根離子濃度減小,則pH減小,與題意不符,B錯誤;

C. 向氨水中加燒堿固體,溶液中氫氧根離子濃度增大,氨水的電離平衡逆向移動,銨根離子濃度減小,符合題意,C正確;

D. 向氨水中加食鹽固體,對平衡及溶液的體積無影響,與題意不符,D錯誤;

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(

A. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)

C. 強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 共價化合物:是否含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液,以及淀粉作指示劑,通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式:__________________________

2)調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果如下:

編號

NaHSO3溶液mL

KIO3溶液mL

H2OmL

反應(yīng)溫度/

變藍(lán)時間t/s

10

15

a

10

t1

10

40

0

10

t2

10

b

0

20

t3

表中a=_________,b=_________。

3)改變反應(yīng)溫度,重復(fù)實(shí)驗(yàn)③,得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán))。

①在30℃下,若溶液變藍(lán)時,I2的物質(zhì)的量為n mol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán),IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可,不要化簡)。

②根據(jù)圖像,請你描述低于50℃時,溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:__________________

4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后,對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用;I2濃度越大反應(yīng)速率越快;

假設(shè)二:________________________________________________________;

假設(shè)三________________________________________________________;

5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

第一步在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合,

用測速儀測定起始時的反應(yīng)速率V甲)

第二步:在燒杯乙中________________________測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙)

__________,則假 設(shè)一成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素,簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )

A. 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 B. 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D

C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017房山區(qū)二模已知:用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖、圖所示:下列說法中,不正確的是(

A.400時,生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O

B.800時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4NH3+5O2 4NO+6H2O

C.400﹣800間,Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱

D.800以上,發(fā)生了反應(yīng):2NO(g)O2(g)+N2(g)H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaXNaYNaZ溶液,其pH依次為79、11,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( 。

A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng),不會使反應(yīng)速率加快的是

A.升高溫度

B.500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列3種有機(jī)化合物A:CH2═CH2、B:CH3COOH、C:
(1)化合物B中的官能團(tuán)的名稱是
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)類型為
(3)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4) 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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