常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計(jì)）,在整個(gè)電解過程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    b<a<7
  2. B.
    陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-="Cu"
  3. C.
    向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度
  4. D.
    陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L
C
試題分析：依題意可知整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生，則整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成CuO或CuCO3，需要20(10-b-10-a)g CuO。考慮水解a＜7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b＜a＜7，根據(jù)pH的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(10-b-10-a)mol/L×0.2L，所以產(chǎn)生氧氣的體積為。因此C項(xiàng)錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。答案選C。
考點(diǎn)：電解原理
點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
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A．原合金質(zhì)量為 0.92 g
B．圖中V2為 60
C．整個(gè)加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變
D．Q點(diǎn)m1為1.56

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B．圖中V2為 60

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  1. A.
    原合金質(zhì)量為 0.92 g
  2. B.
    圖中V2為 60
  3. C.
    整個(gè)加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變
  4. D.
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