（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應的化學方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為            反應（填“吸熱”或“放熱”）
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。 
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式                     
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質(zhì)合施。
（ 11 分）
（1）吸熱
（2）升高溫度. 增大N2的濃度
（3）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △ H＝＋206.1 kJ?mol－1
（4） N2+8H+ + 6e—  =" 2" NH4+ 
（5）酸性  NH4++H2ONH3 H2O+H+ 堿性
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C．已知：

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1
D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學電源
B．用石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑
C．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：，利用該反應可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。 己知：
化學鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
（g）+ （g）=（g）+（g）= +
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點                             。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為                           。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是                                          。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42—被氧化成S2O82—（過二硫酸根離子），S2O82—與H2O反應生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗        molN2H4。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

①裝置丙中溶液的P H                    。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)<0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B．已知反應SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大
C．下圖可表示爆炸反應的能量變化曲線
D．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由實驗得知用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電荷量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關（阿伏加德羅常數(shù)NA=6.023×1023 mol-1，電子電荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩爾質(zhì)量：64×10-3 kg·mol-1）。
（1）試求出法拉第常數(shù)F（電荷量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。
（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過電解槽的電荷量是多少？
（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分） 對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列圖象正確的是      ?

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