（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是______．氮?dú)夥肿又泻幸粋�(gè)______鍵，二個(gè)______鍵．
（2）白磷分子的空間構(gòu)型為______，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合______個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子分別再以配位鍵連接一個(gè)氧原子，就可以得到磷的另一種氧化物______（填分子式）．
（3）金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是______結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為______，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為______．
（1）N原子的原子序數(shù)為6，基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是1s22s22p3，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，
故答案為：1s22s22p3；δ；π；
（2）白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)共價(jià)鍵，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合6個(gè)O原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子分別再以配位鍵連接一個(gè)氧原子，還可結(jié)合4個(gè)O原子，則可形成化合物P4O10，
故答案為：正四面體；6；P4O10；
（3）金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體的內(nèi)部，向周圍無(wú)限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個(gè)C原子周圍有4條共價(jià)鍵，而每2個(gè)碳原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2，
故答案為：正四面體；1：2；6．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是
B2O3+2NH3
  △  
.
 
2BN+3H2O
B2O3+2NH3
  △  
.
 
2BN+3H2O
；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為
1s22s22p1
1s22s22p1
；B和N相比，電負(fù)性較大的是
N
N
；BN中B元素的化合價(jià)為
+3價(jià)
+3價(jià)
；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
120°
120°
，B原子的雜化軌道類型為
sp2雜化
sp2雜化
，
（4）BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，
BF
-
4
的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，層間作用力為
范德華力
范德華力
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負(fù)性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
．
（2）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點(diǎn)比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價(jià)化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省上杭一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，

NH的空間構(gòu)型為________．

(2)常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH3的沸點(diǎn)為234K，NF3的沸點(diǎn)為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點(diǎn)高于NF3的原因是：________．

(4)CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO含________個(gè)π鍵．下表為CO與N2的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．

(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)，

寫出Cr、Cu+的價(jià)層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對(duì)電子的分子是：________，接受孤對(duì)電子的離子是：________，用箭號(hào)標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個(gè)配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)－19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測(cè)Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價(jià)鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式：________．

(8)極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市六校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。

（3）與N3－互為等電子體的分子為__________（寫出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_____________。

（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。

（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O3? 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。

②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

 

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