20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NN

分析 A．根據(jù)碳正離子發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移進行判斷；
B．甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
C．丁二烯中含有碳碳雙鍵兩個；
D．標況下，庚烷為液態(tài)．

解答 解：A.1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故A正確；
B.1mol甲基含有9mol電子，含有電子總數(shù)為9NA，故B正確；
C．丁二烯中含有碳碳雙鍵兩個，所以0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)=0.5mol×2×NA=NA，故C正確；
D．氣體摩爾體積只適用氣體，不能用于液態(tài)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的應用條件理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結(jié)果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟二和三中發(fā)生反應的離子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋
B．濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C．硝酸與鐵反應可產(chǎn)生H2
D．濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含離子鍵又含共價鍵
C．B的離子半徑比C的離子半徑小
D．C的氫化物可與D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．pH=3鹽酸與pH=11氨水等體積混合時有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
C．pH均為9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
D．在氨水中加水稀釋，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于糖、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．油脂沒有固定的熔沸點
B．糖類都能發(fā)生水解反應
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸顏色變黃
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，欲探究NO2、NO與Na2O2反應的情況．
I．從理論上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；
假設(shè)2：NO2氧化Na2O2
（1）甲同學設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．
①試管A中反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃．
（2）乙同學認為甲同學設(shè)計的實驗存在缺陷并對甲同學的設(shè)計進行了改進．他在A、B之間增加了一個裝置，然后重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶火星的木條未復燃．乙同學在A、B之間增加的裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣
（3）根據(jù)甲、乙兩位的實驗及現(xiàn)象，你認為假設(shè)2（填“1”或“2”）更合理，NO2 和Na2O2反應的化學方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3
Ⅱ．該研究性學習小組還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化．
查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．酸性條件下，NO能與MnO2反應生成NO3-和Mn2+．
（4）丙同學用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．

①在反應前，需打開彈簧夾，先通入一段時間N2目的是將裝置中的空氣排出
②裝置C、E中所盛放的試劑不能A（填字母編號）
A．無水硫酸銅     B．無水氯化鈣   C．堿石灰  D．生石灰
③F中發(fā)生的氧化劑與還原劑的物質(zhì)和量之比為3：5
④充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體則產(chǎn)行中有Na2O2．

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