18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
B．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

分析 A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同一定相同；
B．分子式相同的不同物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同；
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)的分子式不一定相同；
D．通式相同的不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)不一定相同．

解答 解：A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同一定相同，如烯烴和環(huán)烷烴，二者不是同系物，故A錯誤；
B．分子式相同的不同物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，則屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)的分子式不一定相同，如乙酸和丙醇，故C錯誤；
D．通式相同的不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)不一定相同，如烯烴和環(huán)烷烴，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查同系物和同分異構(gòu)體，注意把握相關(guān)概念的理解，答題時注意能舉出反例，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實驗裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應溫度在60-65℃之間．
實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60-65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性無機物）；無水硫酸鎂的作用是吸水劑（干燥劑）．
（6）常壓蒸餾時，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實驗的產(chǎn)率約為72.85%．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B．由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應
C．該反應的焓變大于零
D．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時鋅為負極
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負極反應：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負極反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負極反應：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應所需時間：醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅質(zhì)量：鹽酸＞醋酸D．開始，反應速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中均為化合物的一組是（　　）
A．銅、CaO、SO2B．KCl、鹽酸、NaOH
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是：403
（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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