10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，7.8克苯中含0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故A正確；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol 過氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
C．28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2（寫化學(xué)式）．在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（2）若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示（x和y均大于0）．
各離子的量與E的體積的關(guān)系
E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（F的陰離子）/mol1.251.52
n（C中的陰離子）/mol1.51.4y
n（B中的陰離子）/molx00
I．當(dāng)通入E的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當(dāng)通入E的體積為11.2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=2.9mol•L-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我軍于2013年9月10-28日舉行代號(hào)為“使命行動(dòng)-2013”被稱為“近十年世界罕見”的軍事演習(xí)．在這次演習(xí)中，我軍使用的新型戰(zhàn)機(jī)是用納米材料制造飛機(jī)的蒙皮，這樣可以靈敏“感知”各種主動(dòng)式探測信號(hào)．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將納米材料分散到液體分散劑中所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能全部透過半透膜B．所得物質(zhì)一定是濁液
C．所得物質(zhì)屬于純凈物D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二十一世紀(jì)世界資源爭奪的重點(diǎn)是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘萃�。ㄌ顚憣�(shí)驗(yàn)操作名稱）出來，最后用蒸餾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns2np5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是（　�。�
A．電解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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