【題目】如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（ ）

A. 反應(yīng)中，鹽橋中的K＋會(huì)移向CuSO4溶液

B. 取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 銅片上有氣泡逸出

D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

【答案】A

【解析】

該裝置為原電池裝置，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e－=Zn2＋，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋+2e－=Cu，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A. 原電池放電時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，故A正確；

B.取出鹽橋后，不是閉合回路，沒(méi)有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C. 該原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，所以銅片質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，Na+通過(guò)離子交換膜從左室移向右室

D.放電時(shí)，Mo箔增加4.6g時(shí)，Mg箔減少5.95g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填反應(yīng)序號(hào)）。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________（寫化學(xué)式），還原劑是_____________（寫化學(xué)式），寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。

(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說(shuō)明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負(fù)極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案