Question

（2010?南通一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO₃+H⁺=Na⁺+CO₂↑+H₂O

D．Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

Answer 1

分析：A、NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成的是氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B、金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
C、碳酸氫鈉是易溶于水的鹽，在離子方程式中拆成離子形式；
D、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵的組合．

解答：解：A、NaAlO₂溶液中通入過量CO₂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、用氯化鐵溶液腐蝕銅板的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正確；
C、用小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e₃O₄（FeO?Fe₂O₃）中的亞鐵離子被氧化為三價(jià)，即3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒是判斷離子方程式的書寫正誤常用的方法．