Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• B、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
• C、100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺為0.1N_A
• D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、依據(jù)甲基是電中性取代基分析；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
D、MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)；

解答： 解：A、1mol鐵與氯氣反應(yīng)生成了氯化鐵，1mol鐵失去3mol電子，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B、甲基是電中性取代基，1mol甲基所含的電子數(shù)為9N_A，故B正確；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解導(dǎo)致Fe³⁺離子數(shù)目減少，即溶液中Fe³⁺的個數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，與二氧化錳的反應(yīng)即停止，即4mol濃鹽酸不能反應(yīng)完全，故產(chǎn)生Cl₂的分子數(shù)小于N_A，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．