由C、N、O、Cl四種元素組成的化合物的分子式可表示為CxNyOzCln，經(jīng)測定分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是：

A、x為奇數(shù)時，n一定為奇數(shù)     

B、y為奇數(shù)時，n一定為奇數(shù)

C、z為奇數(shù)時，n一定為奇數(shù)     

D、x、y、z、n均只能為偶數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，五種元素的原子半徑由小到大的順序為
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
；化合物N具有較高的沸點，原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵
．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
（任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨緞┑挠�
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”．例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨…．根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式
，該分子屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
Na＞Cl
Na＞Cl
（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是
共價
共價
鍵．
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是
密度
密度
最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
．
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是
a
a
．
d
d

a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp2雜化
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符號表示）．
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為：
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
；反應(yīng)過程中的離子方程式為
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）在探索生命奧秘的過程中，生物學(xué)家和化學(xué)家都做出了杰出的貢獻。科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)人體細胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11種，它們?nèi)课挥谠刂芷诒碇星?0號元素之內(nèi)，其他多種微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多數(shù)位于第四周期。

2-1 在上述元素中，人體蛋白質(zhì)是由________等元素組成，核酸則是由______等元素組成。

2-2 科學(xué)家利用返回式航天器從某個小行星上收集回一些物質(zhì)樣本，經(jīng)過儀器分析，這些物質(zhì)中的主要元素組成及含量如下：

元素

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

質(zhì)量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

請根據(jù)上面內(nèi)容判斷，該物質(zhì)是不是小行星上的生物體的組成物質(zhì)？請說明理由。

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