7．回答下問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種．
（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子．很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

分析 （1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�
（3）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵；
（4）Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，CH2=CH2、、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si，
故答案為：N＞C＞Si；
（3）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H-F…H-O、H-O…H-F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵，
故答案為：4；
（4）Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化，
故答案為：7；①③④；平面三角形．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電離能、電負(fù)性、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、氫鍵等，注意同周期第一電離能異常情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置（M、N為外電源的兩個電極）進(jìn)行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為陰極（填“陰”或“陽”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①B出口導(dǎo)出的氣體是O2，制得的氫氧化鈉溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣．
（6）用D溶液制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知一定條件下，烯烴可發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中沒有支鏈，也不含-CH3．G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．

請回答：
（1）B中的官能團(tuán)名稱為醛基和羧基．
（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；分子中有2個羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有HOOC-CH=CH-COOH、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項限選一次）ABGECDF．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）冰水與Na2O2反應(yīng)生成H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀的產(chǎn)物為Mn2+，此時H2O2表現(xiàn)了還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
 
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E 1-E 2
C．反應(yīng)過程 a 有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于 E 1+E 2

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