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可以說明HCOOH是弱酸的事實是（）　

A．甲酸與水能以任意比混溶

B．甲酸能與Na₂CO₃溶液反應，生成CO₂氣體

C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅

D．1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據此判斷：
①該反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s），

．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol

．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=

10^-7

．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。

據此判斷：
①該反應的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N₂₎=        。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是     (填代號)

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O (g)的熱化學方程式                。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為         。