【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1 , 平衡常數(shù)為K1 , 反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2 , 平衡常數(shù)為K2 ,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


(1)從上表可推斷,反應(yīng)Q10(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3 . 根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= , Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= , 可推斷反應(yīng)③是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
A.縮小容器體積
B.擴(kuò)大容器的體積
C.降低溫度E.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: 圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是 , 圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是

【答案】
(1)>
(2) ;Q1﹣Q2 ;吸
(3)DE
(4)加催化劑或加壓;降低溫度
【解析】解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,①的平衡常數(shù)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,Q1>0,所以答案是:>;(2)已知:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1,②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2,利用蓋斯定律將①﹣②可得:③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3,則Q3=Q1﹣Q2,則:K3= = ,由表中數(shù)據(jù)可知,700K時(shí),K3= =0.62,900K時(shí)K3= =1.29,則升高溫度平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)吸熱,

所以答案是:= ;Q1﹣Q2;吸;(3)A.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,縮小反應(yīng)器體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動,故A不符合;

B.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,擴(kuò)大容器的體積,壓強(qiáng)減小,平衡不移動,故B不符合;

B.正反應(yīng)吸熱,降低溫度,平衡左移,故B不選;

C.使用合適的催化劑,加快反應(yīng)速率,平衡不移動,故C不選;

D.CO為生成物,減少CO的量平衡右移,故D選;

E.正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡右移,故E選;

所以答案是:DE;(4)由圖象可知,甲中t2時(shí)刻反應(yīng)速率增大,正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,由方程式可知反應(yīng)物氣體和生成物氣體的體積相等,則增大壓強(qiáng)平衡不移動,則可增大壓強(qiáng)或加入催化劑,

圖乙t2時(shí)刻CO2濃度增大,CO濃度減小,且CO和CO2濃度變化有接觸點(diǎn),所以可以通過改變降低溫度實(shí)現(xiàn),所以答案是:加催化劑或加壓;降低溫度.

【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:

請回答下列問題:

①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____;

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:____________________,反應(yīng)中氧化劑是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)

實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是。
②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+ , 補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中。
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題:

(1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________;D______________

①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4

(3)E 中為紅色干布條,F(xiàn) 中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________

(5)P處為尾氣吸收裝置,可選用下列裝置中的 ____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是(
A.在N到K間任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
B.HA為弱酸
C.常溫下,MA溶液的pH>7
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是(
A.Ag+、SO42、Cl
B.Fe2+、H+、NO3
C.K+、Na+、NO3
D.Mg2+、SO42、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,若起始時(shí)c(CO)=2molL﹣1 , c(H2O)=3molL﹣1 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng),但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeOTiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是

A. 步驟I中碳作還原劑

B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化

D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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