Question

【題目】已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常數(shù)為K1 ， 反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常數(shù)為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3 ． 根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= ， 可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.縮小容器體積
B.擴(kuò)大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： 圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是 ， 圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2） ；Q1﹣Q2 ；吸
（3）DE
（4）加催化劑或加壓；降低溫度
【解析】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，Q1＞0，所以答案是：＞；（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，利用蓋斯定律將①﹣②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，則Q3=Q1﹣Q2，則：K3= = ，由表中數(shù)據(jù)可知，700K時(shí)，K3= =0.62，900K時(shí)K3= =1.29，則升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，

所以答案是：= ；Q1﹣Q2；吸；（3）A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故A不符合；

B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動，故B不符合；

B．正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡左移，故B不選；

C．使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故C不選；

D．CO為生成物，減少CO的量平衡右移，故D選；

E．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡右移，故E選；

所以答案是：DE；（4）由圖象可知，甲中t2時(shí)刻反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，由方程式可知反應(yīng)物氣體和生成物氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，則可增大壓強(qiáng)或加入催化劑，

圖乙t2時(shí)刻CO2濃度增大，CO濃度減小，且CO和CO2濃度變化有接觸點(diǎn)，所以可以通過改變降低溫度實(shí)現(xiàn)，所以答案是：加催化劑或加壓；降低溫度．

【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．