【題目】

請回答下列問題:

1A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式為 。

2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號)。

3)反應(yīng)發(fā)生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

4)寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

6)按上述合成路線的表達形式,寫出由制備的合成路線。

【答案】11分)

2②⑤2分)(31分)

43分)

3分)

562分)(任寫一種,1分)

62分)

【解析】試題分析:(1A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,說明含有碳碳雙鍵,則其結(jié)構(gòu)簡式為

2)在上述合成路線中反應(yīng)是碳碳雙鍵的加成反應(yīng),是鹵代烴的水解反應(yīng),是羥基的催化氧化,是醛基的氧化反應(yīng),是酯化反應(yīng),因此發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤。

3)反應(yīng)發(fā)生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

4C→D是羥基的催化氧化,方程式為E→F是酯化反應(yīng),轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,即苯環(huán)上含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵,因此符合條件的同分異構(gòu)體有6種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

6)由制備可以采用逆推法,即首先形成羥基,然后酯化,鹵代烴水解形成羥基,碳碳雙鍵據(jù)此引入鹵素原子,則合成路線為

。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在體積都為1 L,pH 都等于2 的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是

ANaCl晶體、BaSO4

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C硫酸溶液、HCl

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

請判斷 XY、Z,并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題。

(1)X_____,它的原子M層電子數(shù)是_______。

(2)表中元素原子半徑最大的是________。

(3)Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____

(4)氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于_____鍵,由氮氣與氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______NA

(5)硫與Z兩種元素相比,非金屬性強的是______,請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論____________

(6)碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是_________。

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____________;D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價)化合物,存在的化學(xué)鍵 ____________________________________。

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