Question

下列物質：
①水晶�、诟杀��、郯睔狻、馨琢住、輾�  ⑥氯化鈉  ⑦鐵�、嗑�體硅   ⑨過氧化鈉　⑩H₂O  其中：
（1）將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點由高到低的順序排列

①⑧⑥④⑩②

（填序號）
（2）含有極性鍵的非極性分子的電子式是

．
（3）晶體⑥中1個陽離子周圍有

6

個陰離子；熔化時只破壞共價鍵的晶體是

①⑧

（填序號）
（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為

1：2：3

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為

4：6：3

．

Answer 1

分析：（1）一般熔點為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于晶體類型相同熔沸點比較：原子晶體鍵長越短，熔沸點越高；離子晶體離子半徑越小，電荷越高，離子鍵越強熔沸點越高；分子晶體相對分子質量質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高．再結合常溫下物質的狀態(tài)判斷；
（2）含有極性鍵的非極性分子是干冰，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（3）氯化鈉晶體中每個Na⁺周圍有6個Cl^-，每Cl^-離子周圍有6個Na⁺；熔化時只破壞共價鍵的為原子晶體；
（4）金剛石中每個C原子與周圍的4個碳原子形成正四面體結構，每個C-C為C原子提供

1

2

C-C鍵，水晶是二氧化硅晶體，晶體中每Si原子與周圍的4個O原子形成[SiO₄]四面體，1mol晶體中含有4molSi-O鍵，白磷分子是P₄，為正四面體結構，分子中為P原子處于正四面體的頂點，分子中含有6個P-P鍵；
（5）δ-Fe是體心立方結構，以體心的鐵原子分析，由晶胞結構可知，與之最近的鐵原子位于晶胞立方體的頂點上，故與中心鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)為8；γ-Fe是面心立方結構，由晶胞結構可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在面的面心上，該鐵原子為8個晶胞共有，故與之最近的碳原子共有12個；α-Fe是簡單立方結構，由晶胞結構可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在的棱上，該鐵原子為8個晶胞共有，故與之最近的碳原子共有6個．

解答：解：（1）①水晶、⑧晶體硅都是原子晶體，熔沸點最高，晶體中鍵長Si-O＜Si-Si，所以熔沸點①水晶＞⑧晶體硅；⑥氯化鈉是離子晶體，熔沸點比原子晶體低；②干冰④白磷⑩H₂O都是分子晶體，其中常溫下干冰是氣體，白磷是固體，水是液體，晶體熔沸點④白磷＞⑩H₂O＞②干冰，所以熔沸點由高到低的順序排列①⑧⑥④⑩②，
故答案為：①⑧⑥④⑩②；
（2）含有極性鍵的非極性分子是干冰，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（3）氯化鈉晶體中每個Na⁺周圍有6個Cl^-，每Cl^-離子周圍有6個Na⁺；熔化時只破壞共價鍵的為原子晶體，①水晶、⑧晶體硅是原子晶體，故答案為：6；①⑧；
（4）金剛石中每個C原子與周圍的4個碳原子形成正四面體結構，每個C-C為C原子提供

1

2

C-C鍵，水晶是二氧化硅晶體，晶體中每Si原子與周圍的4個O原子形成[SiO₄]四面體，1mol晶體中含有4molSi-O鍵，白磷分子是P₄，為正四面體結構，分子中為P原子處于正四面體的頂點，分子中含有6個P-P鍵，1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為為4mol×

1

2

：4mol：6mol=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（5）δ-Fe是體心立方結構，以體心的鐵原子分析，由晶胞結構可知，與之最近的鐵原子位于晶胞立方體的頂點上，故與中心鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)為8；γ-Fe是面心立方結構，由晶胞結構可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在面的面心上，該鐵原子為8個晶胞共有，故與之最近的碳原子共有12個；α-Fe是簡單立方結構，由晶胞結構可知，以前面的右上角的Fe原子分析，與之最近的鐵原子處于該鐵原子所在的棱上，該鐵原子為8個晶胞共有，故與之最近的碳原子共有6個，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故答案為：4：6：3．

點評：本題考查晶體類型與熔沸點高低判斷、晶體結構、對晶胞的理解與計算等，難度中等，對晶胞的計算注意均攤法的利用，需要學生具備空間想象能力．