Question

在 K₂Cr₂O₇ +14HCl="2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂?+ 7H₂O反應中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產(chǎn)物，        發(fā)生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質量比為         。

Answer 1

(1) Cl K₂Cr₂O₇       (2) Cl₂   HCl         （3） 3 ：4

試題分析：鹽酸中的氯化合價由-1價升高為氯氣中的0價，氯元素被氧化。鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物HCl；K₂Cr₂O₇中的鉻化合價由+6價降低為CrCl₃中鉻元素的+3價，鉻元素被還原。重鉻酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物CrCl₃。由方程式可看出：在14個鹽酸參加反應，只有6個化合價發(fā)生變化。即起還原劑作用的是6個，起酸作用的是8個。故起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為6：8=3：4。