16．能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

分析 Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等均為金屬陽(yáng)離子，分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、白色沉淀、刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaHCO3溶液不能鑒別Al3+、Mg2+，也不能鑒別NH4+、Na+，故A不選；
B．KSCN溶液只能鑒別Fe3+，故B不選；
C．Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等均為金屬陽(yáng)離子，分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、白色沉淀、刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．NH3•H2O與Mg2+、Fe2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)和鑒別的考查，注意反應(yīng)現(xiàn)象的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各制定粒子數(shù)目不等于阿伏伽德羅常數(shù)值的是（　　）
A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)
C．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)
D．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質(zhì)量表．請(qǐng)選擇合適的數(shù)據(jù)并計(jì)算：
次序稀鹽酸（mL）余固體（g）
1        先加入5.0mL1.32
2再加入5.0mL0.64
3再加入5.0mL0.20
4再加入5.0mL0.20
（1）該樣品中的純度是多少；
（2）所取用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）如果該同學(xué)選用稀硝酸測(cè)定樣品純度，你認(rèn)為將對(duì)結(jié)果有何影響？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將試劑填于空白處．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸；
（2）O2（Cl2）NaOH溶液；
（3）稀硝酸（HCl）硝酸銀溶液；
（4）KCl溶液（BaCl2）碳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性　B．高沸點(diǎn)難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強(qiáng)氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有ACE．（濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是A．
（3）在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．與（2）中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是過(guò)氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有CDEF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中陰極：2H++2e--→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化．
A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)
B．它們的原子半徑依次增大
C．它們的單質(zhì)在常溫．常壓下的密度依次減小
D．它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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